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Modelo de Thomson Em 1987, o físico inglês J.J. Thomson demonstrou que os raios catódicos poderiam ser interpretados como um feixe de partículas carregadas que foram chamadas de elétrons. A atribuição de carga negativa aos elétrons foi arbitrária. Thomson concluiu que o elétron deveria ser um componente de toda matéria, pois observou que a relação q/m para os raios catódicos tinha o mesmo valor, qualquer que fosse o gás colocado na ampola de vidro. Em 1989, Thomson apresentou o seu modelo atômico: uma esfera de carga positiva na qual os elétrons, de carga negativa, estão distribuídos mais ou menos uniformemente. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. Modelo nuclear (Rutherford) Em 1911, Lord Rutherford e colaboradores (Geiger e Marsden) bombardearam uma lâmina metálica delgada com um feixe de partículas alfa, e observaram que atravessava a lâmina metálica sem sofrer desvio na sua trajetória (para cada 10.000 partículas alfa que atra...

Moléculas Uma ligação covalente é formada quando dois átomos compartilham elétrons. Em uma ligação covalente, a estabilidade vem da atração eletrostática entre os núcleos atômicos carregados positivamente e os elétrons negativamente carregados compartilhados entre eles. Um único átomo de hidrogênio neutro é mostrado à esquerda; uma molécula de hidrogênio, H2, é mostrada à direita. Um átomo neutro de hidrogênio, mostrado à esquerda, contém um elétron. Dois átomos de hidrogênio podem se combinar através da doação de cada um de seus elétrons para formar uma ligação covalente, representada à direita pela área onde as nuvens cinzas em torno de cada átomo de hidrogênio se sobrepõe. Na ligação covalente, os elétrons são compartilhados entre os dois átomos de hidrogênio. Quando a ligação covalente é formada, não temos mais dois átomos individuais de hidrogênio, mas sim uma única molécula de hidrogênio — H _2 2 ​ . Fonte:  Wikipedia ,  CC BY-SA 3.0 ...